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高中化学知识点总结
1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。?
2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。?
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。?
5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。?
6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2?
7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2?
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。?
9．氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。?
10．HCL,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。?
11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。?
12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。?
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：?
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-?
14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。?
如：Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=?
15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；?
非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等?
16．CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：?
SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。?
17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。?
18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。?
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾?
发烟硫酸的"烟"是SO3?
19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。?
20．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。?
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。?
22．常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。?
23．钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。?
24．在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。?
25．浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+Fe(NO3)3?
26．纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。?
27．一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；?
但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。?
28．非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2?
29．能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH(=HCOONa)(高温,高压)
30．少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCL2?
31．弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2?
32．铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常）?
33．无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。?
34．Na3ALF6不是复盐。?
35．判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)?
m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数）?
m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。?
m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸?
m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱?
一．氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
⑴酸性氧化物：如SO3+ NaOH=
⑵碱性氧化物：如MgO+H2SO4=
⑶两性氧化物：如Al2O3+ HCl=
Al2O3+ NaOH=
⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2+ HCl=
Fe3O4+ HCl(浓)=
Pb3O4+ HCl(浓)=
2．不成盐氧化物：如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：
判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）如
⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐
高三化学知识小卡片(102)02 班 号姓名
知识点：用电子式表示物质的形成过程：
离子化合物：
⑴NaCl
⑵CaO
⑶Na2O
⑷MgBr2
共价化合物：
⑴HCl
⑵H2O
⑶NH3
⑷CH4
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